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廠(chǎng)商性質(zhì):生產(chǎn)廠(chǎng)家
更新時(shí)間:2023-06-09
品牌 | 其他品牌 | 價(jià)格區間 | 5萬(wàn)-10萬(wàn) |
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產(chǎn)地類(lèi)別 | 國產(chǎn) | 應用領(lǐng)域 | 化工,生物產(chǎn)業(yè),農業(yè),石油,建材 |
河北中宇催化劑評價(jià)設備,固定床反應裝置
一種催化劑只能選擇性地加速特定的反應,從而可能使化學(xué)反應朝著(zhù)幾個(gè)熱力學(xué)可能的方向之一進(jìn)行。催化劑與反應物處于同一相的稱(chēng)均相催化反應(Homogeneous Catalytic Reaction),處于不同相者稱(chēng)異相催化反應(或多相催化反應)(Heterogeneous Catalytic Reaction)。由生物催化劑-酶參加的反應稱(chēng)酶催化反應(Enzymic Catalytic Reaction)。大部分工業(yè)反應是催化反應。生物體內的新陳代謝、營(yíng)養和能量轉換是酶催化反應過(guò)程。
相較于未催化的反應,同溫度的催化反應擁有較低的活化能。催化劑可以借由結合反應物達到極化的效果,如酸催化劑之于羰基化合物的合成;催化劑也可產(chǎn)生非自然的反應中間物,如以催化烯烴的雙羥基化中產(chǎn)生的鋨酸鹽酯;催化劑亦可造成反應物的裂解,如制氫時(shí)產(chǎn)生的單原子氫。 [1]
在化學(xué)反應中能改變反應速度而本身的組成和質(zhì)量在反應前后保持不變的物質(zhì),叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱(chēng)為負催化劑或緩化劑。通常所說(shuō)的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無(wú)機酸等。催化劑一般具有選擇性,能改變某一個(gè)或某一類(lèi)型反應的速度。另外有些化學(xué)反應因反應條件不同(包括不同的催化劑)會(huì )生成不同的產(chǎn)物。催化反應是在催化劑的作用下進(jìn)行的化學(xué)反應。例如二氧化硫和氧在催化劑作用下合成三氧化硫,氮和氫在催化劑作用下合成氨等都屬于催化反應。 [1]
催化劑是一種能夠改變一個(gè)化學(xué)反應的反應速度,卻不改變化學(xué)反應熱力學(xué)平衡位置,本身在化學(xué)反應中不被明顯地消耗的化學(xué)物質(zhì)。
①加快化學(xué)反應速率,提高生產(chǎn)能力;
②對于復雜反應,可有選擇地加快主反應的速率,抑制副反應,提高目的產(chǎn)物的收率;
③改善操作條件,降低對設備的要求,改進(jìn)生產(chǎn)條件;
④開(kāi)發(fā)新的反應過(guò)程,擴大原料的利用途徑,簡(jiǎn)化生產(chǎn)工藝路線(xiàn);
按反應機理進(jìn)行分類(lèi),可將催化反應分為酸堿型催化反應、氧化還原型催化反應;按反應類(lèi)型分類(lèi),可分為加氫、脫氫、氧化、羰基化、聚合、鹵化、裂解、水合、烷基化、異構化等。 [2]
催化反應分為單相反應和多相反應兩種。單相反應是在氣態(tài)下或液態(tài)下進(jìn)行的,反應過(guò)程中的溫度、壓力及其他條件較易調節,危險性較小。在多相反應中,催化作用發(fā)生于相界面及催化劑的表面上,這時(shí)溫度、壓力較難控制.危險性較大。催化反應應正確選擇催化劑,催化劑加量適當,保證散熱良好,防止局部反應激烈,并注意嚴格控制溫度。如果催化反應過(guò)程能夠連續進(jìn)行,采用溫度自動(dòng)調節系統,就可以減少其危險性。
在催化反應中,當原料氣中雜質(zhì)和催化劑發(fā)生反應,可能會(huì )生成爆炸性危險物,這是非常危險的。例如,在乙烯催化氧化合成乙醛的反應中,由于在催化劑體系中含有大量的亞銅鹽,若原料氣中含有乙炔過(guò)高,則乙炔與亞銅反應生成乙炔銅,其為紅色沉淀,自燃點(diǎn)在260~270℃,在干燥狀態(tài)下極易爆炸,在空氣作用下易氧化并燃燒。烴與催化荊中的金屬鹽作用生成難溶性的把塊,不僅使催化劑組成發(fā)生變化。而且把塊也極易引起爆炸。
在催化反應過(guò)程中有的產(chǎn)生氯化氫,有腐蝕和中毒危險;有的產(chǎn)生硫化氫,則中毒危險性更大。另外,硫化氫在空氣中的爆炸極限較寬,生產(chǎn)過(guò)程還有爆炸危險性。在產(chǎn)生氫氣的催化反應中,有更大的爆炸危險性,尤其高壓下,氫的腐蝕作用使金屬高壓容器脆化,從而造成破壞性事故。